КЛАСИФІКАЦІЯ ПО МІЖФАЗНІЙ ВЗАЄМОДІЇ

Взаємодія між речовинами дисперсної фази і дисперсійного середовища за рахунок міжмолекулярних сил на межі поділу протікає завжди, але ступінь його прояву може бути різною. Залежно від процесу освіти дисперсні системи поділяються на ліо- профільні і ліофобних. Ця назва походить від слів: ліо - Хісо (1уб) розчиняю, рідина; філос - cpiXeco (phileo) люблю; люблячий розчинення; Фобос - ф (ро [Зо§ (phobos) - страх; боїться розчинення.

Для ліофільних систем характерно сильне міжмолекулярної взаємодії речовини дисперсної фази з середовищем; для ліофобних, навпаки, - слабке.

Ліофільні системи термодинамічно стійкі (AG <0) і характеризуються мимовільним диспергированием однієї з фаз. Мимовільне диспергування можливо за умови, що зростання вільної енергії Гіббса, пов'язане зі збільшенням поверхні, компенсується зменшенням ентальпії в процесі сольватації і зростанням ентропії системи за рахунок поступального руху частинок, що утворюються. Так, мила, багато глини (наприклад, бентонітова) мимовільно «розпускаються» в воді, а високомолекулярні сполуки розчиняються в розчинниках, добре взаємодіють з ними до окремих макромолекул.

Ліофобні системи виходять в результаті диспергування і конденсації з пересиченням.

Системи, в яких мимовільного диспергування не відбувається, можуть бути названі ліофобность, але ліофілізованими в тій чи іншій мірі. У табл. 1.6 наведені деякі приклади дисперсних систем, що свідчать про їх розмаїтті.

Приклади дисперсних систем

Таблиця 1.6