ПРИНЦИП НЕЗАЛЕЖНОСТІ ПОВЕРХНЕВОГО ДІЇ

Чим більшою мірою ПАР знижує поверхневий натяг, тим більше його поверхнева активність. Поверхнева активність зростає зі зниженням полярності речовини. Для гомологічного ряду справедливо правило Дюкло - Траубе: поверхнева активність граничних жирних кислот у водних розчинах зростає в 3-3,5 рази при подовженні вуглеводневого ланцюга на одну ланку (СН 2 ). В літературі останніх років зазвичай зустрічається уточнена величина, рівна 3,2 і якщо п - порядковий номер вуглеводню в гомологічної ряду, то

За даним правилом , якщо індекси 1 ... 4 при

надлежат кислотам гомологічного ряду, наприклад: оцтової СНзСООН; пропионовой СНзСН 2 СООН; масляної СНЗ (СН 2 ) 2 СООН; ізовалсріановой СН 3 (СН 2 ) зСООН і так далі.

Якісне обґрунтування емпіричного правила Дюкло - Траубе пов'язано з тим, що при подовженні ланцюга в молекулі ПАР зростає її гідрофобна частина, тобто знижується полярність молекули. Це призводить до збільшення прагнення молекул в полярних розчинниках переходити з обсягу розчину на поверхню розділу фаз, тобто поверхнева активність таких молекул зростає (рис. 2.14).

Ізотерми адсорбції для двох сусідніх членів гомологічного ряду

Мал. 2.14. Ізотерми адсорбції для двох сусідніх членів гомологічного ряду:

/ - п 2 - (п + 1)

Правило Дюкло - Траубс виконується тільки для полярних розчинників при кімнатній температурі і при малих концентраціях ПАР з невеликою довжиною вуглеводневого радикала.

У разі неполярних розчинників, навпаки, поверхнева активність зі збільшенням вуглеводневого ланцюга падає в 3,2 рази при переході до кожного наступного гомологів.

Речовини з дуже довгими радикалами здатні змінювати не тільки поверхневі, але і об'ємні властивості рідини.

 
Переглянути оригінал
< Попер   ЗМІСТ   ОРИГІНАЛ   Наст >