КОАГУЛЯЦІЯ ЕЛЕКТРОЛІТАМИ

Типові ліофобні системи агрегативно стійкі завдяки прояву електростатичного фактора стабілізації і коагулюють при введенні в систему порівняно невеликих кількостей будь-яких електролітів.

Коагулююча дією володіють нс все іони електроліту, а тільки ті, які несуть заряд, протилежний за знаком заряду колоїдної частинки. Для дисперсних систем з негативно зарядженими частинками коагулирующими іонами є катіони, для систем з позитивними частками коагулирующими є аніони. Кількість електроліту, необхідного для того, щоб коагуляція сталася, також має значення, тому введено поняття порога коагуляції. Поріг коагуляції упредставляє мінімальну кількість електроліту, необхідне для початку явної і швидкої коагуляції. Так як при цьому повинен розглядатися певний обсяг системи поріг коагуляції має розмірність концентрації і тому можна зустріти таке визначення порогу коагуляції, яке пов'язане з концентрацією: поріг коагуляції / - найменша концентрація електроліту, при якій починається коагуляція.

Введення електроліту в дисперсну систему викликає стиснення ДЕС на поверхні частинок, внаслідок чого вони можуть підійти один до одного на такі відстані, при яких переважають сили тяжіння. Зменшення товщини ДЕС супроводжується обміном противоионов цього шару на викликають коагуляцію іони електроліту.

Візуально початок коагуляції можна визначити але появі каламуті в системі; точніші спостереження за початком процесу дозволяють отримувати оптичні методи дослідження. Тому треба завжди уточнювати, яким методом оцінюється величина порога коагуляції.

Шульц і Гарді експериментально встановили, що коагулирующая сила іона гем більше, чим вище його заряд. Це відображено в правилі, за яким значення порогів коагуляції знаходяться в співвідношенні:

де Уjj і //// - пороги коагуляції одно-, дво- і трехзарядного іонів.

Теорія ДЛФО для оцінки коагулирующей здатності електролітів пропонує правило Ландау - Дєрягіна, за яким значення порогів коагуляції, спричиненої електролітами з зарядами противоионов 1, 2

і 3, відносяться як , що підтверджує емпіричне правило Шульца - Гарді. В цілому співвідношення має вигляд: ,

де К - константа; z - заряд коагулюючого іона.

У ряді випадках поріг коагуляції визначається емпіричним правилом Ейлерса - Корфа, в якому показник ступеня зменшується до 2:

де К ' - константа. В цьому випадку оцінка залежності порога коагуляції від заряду коагулюючого іона виявляється проміжною.

Пороги коагуляції зменшуються в ряду противоионов - аніонів: Cl> Вг> NО ^> I;

в ряду противоионов - катіонів: Li + > Na ~> К *> Rb + > Cs + .

Наведені ліотропні ряди характеризують спорідненість іонів до розчинника.

 
Переглянути оригінал
< Попер   ЗМІСТ   ОРИГІНАЛ   Наст >