ПРАКТИЧНЕ ЗАНЯТТЯ

Все паші знання - минулі, справжні і майбутні - ніщо в порівнянні з тим, про що ми ніколи не дізнаємося.

К. Е. Ціолковський

план семінару

  • 1. Філософське поняття матерії і природничо-наукові знання про її будову і властивості.
  • 2. Хімія як розділ природознавства. Склад, структура речовини і хімічно системи.
  • 3. Хімічні процеси, самоорганізація і еволюція хімічних систем.
  • 4. Енергія і її види. Закони збереження та їх зв'язок з властивостями просторів і часу.

Методичні поради та вправи Основні поняття

Автокаталіз - хімічні реакції, в яких для синтезу певної речовини потрібна присутність цієї ж речовини, яке прискорює хімічну реакцію, грає роль каталізатора.

Атомний номер - номер хімічного елемента в таблиці Менделєєва.

Аллотропия - здатність хімічного елемента утворювати кілька простих речовин, що відрізняються за будовою і властивостями (алмаз, графіт).

Валентність (лат. «Уа1епт» - сила) - здатність атома даного хімічного елемента до утворення хімічних зв'язків з атомами інших елементів. Величин валентності визначається числом атомів водню, з якими може соедінітьс даний атом (або замінити їх в іншому з'єднанні). Валентність водню прийнятий вважати рівною одиниці.

Валентність атома азоту в поєднанні ХН 3 дорівнює 3

Валентність атома кисню в з'єднанні Н 2 Про дорівнює 2

Н -И- Н

I

II

Н - О - Н

Валентність атома пов'язана з його будовою, так як в утворенні хімічного зв'язку беруть участь електрони зовнішньої електронної оболонки атома. Максимальна валентність елемента зазвичай дорівнює номеру групи в періодичній системі елементів Д. І. Менделєєва.

Речовина - вид матерії; то, з чого складається весь навколишній світ.

Речовина просте - складається з частинок (атомів і молекул), утворених атомами одного хімічного елемента. Наприклад: 0 2 - кисень, 0 3 - озон, S - сірка, Ne - неон.

Речовина складне - складається з частинок, утворених атомами різних хімічних елементів. Наприклад: Н 2 S0 4 - сірчана кислота, FeS - сульфід заліза, С Н 4 - метан.

Речовина чисте - речовина, що складається з однакових часток (молекул, атомів, іонів), що володіє певними специфічними властивостями.

Речовина неорганічне - це хімічні сполуки, що утворюються всіма хімічними елементами (крім з'єднань вуглецю, що відносяться до органічних речовин).

Речовина органічне - це сполуки вуглецю з деякими іншими елементами: воднем, киснем, азотом, сіркою. З сполук вуглецю до органічним не належать оксиди вуглецю, вугільна кислота і її солі, що є неорганічними сполуками. Назва «органічні» з'єднання отримав в зв'язку з тим, що перші представники цієї групи речовин були виділені з тканин організмів. До них відносяться нуклеїнові кислоти, білки, вуглеводи, ліпіди гормони, вітаміни та ін. В даний час відомо більше 10 млн органічно з'єднань, що мають природне походження.

Каталіз (грец. «Katalysis» - руйнування) - збудження хімічних реакцій або зміна швидкості їх протікання за допомогою додавання особливих речовин -В каталізаторів, які не беруть участі безпосередньо в реакції, але змінюють хід е протікання.

Моль - кількість речовини певної хімічної формули, що містить стільки ж побільшало формульних одиниць (атомів, молекул, іонів і ін.), Яке імеетс в 12 г чистого ізотопу 12 С, а саме 6,02-10 23 .

Орбиталь - область в просторі, в якій ймовірність перебування електрона максимальна.

Крос-каталіз (букв, перехресний каталіз) - хімічні реакції, при яких два речовини допомагають взаємною синтезу один одного.

Матерія (лат. «Materia») - все, з чого складається навколишній світ, безліч явищ, об'єктів і їх систем, носій всіх різноманітних властивостей, відносин, взаємодій об'єктів і форм руху. Все існуюче в природі матеріально Різноманітні явища в світі є різні види руху матерії.

Процес (лат. «Processus» - просування) - послідовна зміна станів, тісний зв'язок наступних один за одним стадій розвитку, що представляє безперервне, єдиний рух.

Синтез (грец. «Synthesis» - з'єднання, поєднання) - в хімії - отримання складних органічних сполук з простіших.

Хімія - наука, що вивчає речовини та процеси їх перетворення, що супроводжуються зміною складу і структури.

Хімічним елементом називають речовина, всі атоми якого мають однаковий зарядом ядра.

Молекула найменша частка речовини, яка визначає його властивості і може існувати самостійно.

Хімічна зв'язок - явище взаємодії між атомами, що виражається в створенні певної конфігурації атомів, що відрізняє один тип молекул від іншого.

Енергія - здатність тіла зробити роботу.

Ізомери (грец. «З» + «тегів» - частка, частина) - хімічні сполуки, однакові за молекулярною масою і складом, але різняться за будовою.

Завдання і вправи

1. Виходячи з валентності елементів, встановити формулу сполуки, которо складається з атомів двох елементів, наприклад бору і кисню.

Рішення. Бор трехвалентен, кисень двухвалентен. Що входять до складу хімічної сполуки атоми не можуть мати вільних валентностей. Отже, сума валентностей атомів бору повинна бути дорівнює загальному числу валентність у атомів кисню. Таким чином, загальне число валентностей як у бору, та й кисню має дорівнювати 6, що відповідає найменшому кратному. Та як кожен атом бору трехвалентен, то в молекулі має міститися 2 атома бору Аналогічно знаходимо, що число атомів кисню дорівнює 3 (6: 2 = 3). Отже формула сполуки бору з киснем буде В 2 0 3

2. Знайти енергію, що виділяється:

  • а) при розподілі урану [1] Ц і (маса урану 1 кг, при кожному акті поділу виділяється енергія Е 0 = 200 МеВ);
  • б) при реакції термоядерного синтезу гелію з ядер дейтронів
  • (Маса отриманого гелію 1 кг).

Рішення.

а) так як в 1 кг урану міститься ядер атомів урану

- ~ і

б) скориставшись рівнянням термоядерної реакції, отримаємо

тестові завдання

  • 1. Існування хімічного елемента у вигляді кількох простих вещест називається
  • а) ізотропності;
  • б) ізобарностио;
  • в) автокаталізу;
  • г) аллотропией;
  • д) ізохорно.
  • 3. Хто встановив закон кратних відносин?
  • а) Бертолле;
  • б) Пруст;
  • в) Дальтон;
  • г) Бутлеров;
  • д) Менделєєв.
  • 4. Чим характеризуються ізотопи?
  • а) числом протонів в ядрі при даному числі нейтронів;
  • б) кількістю нейтронів в ядрі при даному числі протонів;
  • в) числом протонів в ядрі при даному числі електронів в атомі;
  • г) числом електронів в атомі при даному числі протонів в ядрі;
  • д) кількістю нейтронів в ядрі при даному числі електронів в атомі.
  • 5. Хімічний процес супроводжується
  • а) зміною складу речовини;
  • б) зміною структури речовини;
  • в) енергетичними змінами в реагує системі;
  • г) усіма зазначеними вище змінами;
  • д) тільки змінами 1 і 2; В с) тільки змінами 1 і 3.
  • 6. Яке з квантових чисел не описує стан атома?

а головне;

  • б) орбітальний;
  • в) магнітне;
  • г) спіновий;
  • д) основне.
  • 7. Згідно з яким законом відбувається заповнення електронами атомів?
  • а) закон Ейнштейна;
  • б) правилом Ленца;
  • в) принципу невизначеності;
  • г) принципу Паулі;
  • д) постулатам Бора.
  • 8. Атом елемента має порядковий номер 14 і масове число 28. Число валентних електронів у нього одно:
    • а) 4; В6) 5; в 2; г) 1; В д) 3.
  • 9. Який із законів збереження є наслідком ізотропності простору?
  • а) закон збереження маси;
  • б) закон збереження імпульсу;
  • в) закон збереження заряду;
  • г) закон збереження енергії;
  • д) закон збереження моменту імпульсу.
  • 10. Який із законів збереження є наслідком однорідності простору?
  • а) закон збереження маси;
  • б) закон збереження імпульсу;
  • в) закон збереження заряду;
  • г) закон збереження енергії;
  • д) закон збереження моменту імпульсу.
  • 11. Який із законів збереження є наслідком однорідності часу?
  • а) закон збереження маси;
  • б) закон збереження імпульсу;
  • в) закон збереження заряду;
  • г) закон збереження енергії;
  • д) закон збереження моменту імпульсу.
  • 12. У скільки разів зменшиться швидкість хімічної реакції при зниженні температури на 30 ° К, якщо температурний коефіцієнт дорівнює 3?
  • а) 27; В6) 15; у 3; г) 9; В д) 6.
  • 13. У скільки разів зростає швидкість хімічної реакції при підвищенням темпів температури на 20 ° К, якщо температурний коефіцієнт дорівнює 2?
  • а) 4; В6) 3; в 2; г) 8; д) 16.
  • 14. У якому з наступних процесів виділяється найбільше питомої енергії?
  • а) розподіл ядер важких елементів;
  • б) термоядерному синтезі легких ядер;
  • в) вибух гексана, тротилу, пороху;
  • г) анігіляції частки і античастинки;
  • д) гравітаційному колапсі зірки в «чорну діру»;
  • е) радіоактивному розпаді елементів.
  • 15. Як називаються речовини, що мають однаковий склад, але різні властивості?
  • а) ізотопи;
  • б) ізомери;
  • в) ізотропні;
  • г) ферменти;
  • д) автокаталіз.
  • 16. Хто зробив першу спробу систематизації хімічних елементів?
  • а) Дебсрейнер;
  • б) Ньюлендса;
  • в) Ломоносов;
  • г) Дальтон;
  • д) Менделєєв.
  • 17. Від яких факторів не залежить швидкість хімічних реакцій?
  • а) температури;
  • б) концентрації;
  • в) площі дотику;
  • г) каталізаторів;
  • д) молярної маси.
  • 18. Що визначає місце хімічних елементів у періодичній системі відповідно до ідеї Д. І. Менделєєва?
  • а) заряд атома;
  • б) число протонів в ядрі;
  • в) число валентних електронів;
  • г) число нейтронів;
  • д) атомна маса.
  • 19. Скільки хімічних елементів було відомо за часів Д. І. Менделєєва?
  • а) 59; В6) 70; в) 63; г) 75; д) 114.
  • 20. Чим визначаються хімічні властивості речовини?
  • а) складом;
  • б) структурою;
  • в) будовою;
  • г) усіма зазначеними;
  • д) жодним з них.
  • 21. Хто вперше вказав на залежність властивостей речовини від їх складу?
  • а) Пруст;
  • б) Бутлеров;
  • в) Дальтон;
  • г) Авогадро;
  • д) Менделєєв.
  • 22. Чим обумовлюються хімічні властивості атомів в сполуках?
  • а) числом електронів атома;
  • б) число протонів в ядрі;
  • в) кількістю валентних електронів;
  • г) числом нейтронів в ядрі;
  • д) усіма зазначеними чинниками.
  • 23. Яка роль каталізатора в хімічних реакціях?
  • а) швидкість хімічної реакції не змінюється;
  • б) прискорює процес;
  • в) уповільнює процес;
  • г) зупиняє процес;
  • д) не впливає на процес.
  • 24. Як змінюється температура речовини від початку процесу кристалізації до його закінчення?
  • а) знижується;
  • б) підвищується;
  • в) у одних речовин підвищується, у інших знижується;
  • г) залишається незмінною;
  • д) серед відповідей а) - г) немає правильної.
  • 25. Загальна потужність випромінювання Сонця становить близько 3,8-10 26 Дж / с. На скільки зменшується маса Сонця за 1 с? = 3 10 8 м / с)
  • а) 8,4 - 10 9 кг;
  • б) 4,2-10 9 кг;
  • в) 8,4- 10 19 кг;
  • г) 4,2 - 10 10 кг;
  • д) маса Сонця не змінюється.

Питання і завдання для обговорення

  • 1. У чому якісна особливість філософського визначення матерії від природничо-наукового розуміння?
  • 2. Якими загальними властивостями володіє матерія?
  • 3. Які основні форми і види матерії ви знаєте?
  • 4. Яка речовина називається простим і складним?
  • 5. Який зв'язок існує між атомною вагою і зарядом ядра атома?
  • 6. Перерахуйте основні рівні хімічних структур.
  • 7. Від чого залежить динаміка хімічних процесів?
  • 8. Які речовини називають каталізаторами?
  • 9. Яку роль відіграє каталіз в еволюції хімічних систем?
  • 10. Які закони фізики відносяться до великих законам збереження?
  • 11. У чому сенс теореми Е. Нетер?
  • 12. Які види енергії вам відомі?
  • 13. Яка природа хімічного зв'язку, її особливості?
  • 14. Чим визначаються хімічні властивості речовини?
  • 15. Як пояснювалися властивості в процесі еволюції хімічних знань?
  • 16. Хто вперше вказав на залежність властивостей речовини від їх складу?
  • 17. У чому сутність теорії Бутлерова?
  • 18. Назвіть основні напрямки в розвитку вчення про склад речовини.
  • 19. Хто зробив першу спробу систематизації хімічних елементів?
  • 20. Що таке хімічний елемент?
  • 21. Що визначає місце хімічних елементів у періодичній системі відповідно до ідеї Д. І. Менделєєва?
  • 22. Скільки хімічних елементів було відомо за часів Д. І. Менделєєва?
  • 23. Сформулюйте закон сталості складу.
  • 24. Чим обумовлюються хімічні властивості атомів в сполуках?
  • 25. Скільки приблизно хімічних сполук відомо в даний час?
  • 26. Що означає структура молекул згідно з сучасними уявленнями?
  • 27. Які основні завдання сучасної хімії?
  • 28. Які функції виконують ферменти?
  • 29. Назвіть основні етапи еволюції хімічних систем.
  • 30. Назвіть основні перспективні напрямки розвитку сучасної хімії.
  • 31. Чим обумовлюється важливість розвитку енергетики?
  • 32. Дайте коротку характеристику традиційних джерел енергії.
  • 33. Які перспективи розвитку атомної енергетики?
  • 34. Якими факторами обумовлюється щодо повільний розвиток геліоенергетики?
  • 35. Які перспективи широкого використання джерел енергії вітру світового океану і геотермальних джерел?
  • 36. Чому прийнято вважати, що з утворенням всієї гами хімічних елементів у Всесвіті відкрився якісно новий етап у розвитку речовини і в формуванні її структур?
  • 37. Від яких факторів залежить активність хімічних процесів?
  • 38. Як називаються хімічні сполуки постійного складу?
  • 39. Яке загальна назва носять хімічні сполуки змінного складу?
  • 40. Чим обумовлюється хімічний зв'язок і властивості атомів?
  • 41. Назвіть основні хімічні елементи, що входять до складу фізично доступного шару Землі.
  • 42. Які хімічні сполуки становлять 99% всієї маси земної кори?
  • 43. Скільки металу на кожного жителя виробляється в світі щорічно?
  • 44. Чому заміна металу керамікою вважається перспективною?
  • 45. Які властивості кераміки?
  • 46. Як називається штучний надтвердих матеріал?

тематика рефератів

  • 1. Основні проблеми сучасної хімії.
  • 2. Походження і поширеність хімічних елементів.
  • 3. Проблеми співвідношення речовини і поля, матерії та енергії.
  • 4. Роль симетрії і асиметрії в науковому пізнанні.
  • 5. Проблеми співвідношення збереження та еволюції.
  • 6. Природно-наукова концепція розвитку хімічних знань.
  • 7. Основні хімічні властивості речовини.
  • 8. Розвиток вчення про склад речовини.
  • 9. Періодична система Д. І. Менделєєва і квантово-механічне пояснення структури атомів.
  • 10. Різноманіття хімічних сполук.
  • 11. Каталозі в хімічних процесах.
  • 12. Досягнення хімії екстремальних станів.
  • 13. Роль хімії в збереженні навколишнього середовища.
  • 14. Органічні і неорганічні сполуки в живих організмах.
  • 15. Хімічна сутність процесів життєдіяльності.
  • 16. Основні завдання сучасної хімії.
  • 17. Можливості сучасної хімії та хімії майбутнього.

ЛІТЕРАТУРА

1. Гусейханов, М. К. Концепції сучасного природознавства / М. К. Гусейханов,

О. Р. Раджабов. - М., 2009. - 540 с.

  • 2. Карпенків, С.Х. Концепції сучасного природознавства. - М., 1997. - 340 с.
  • 3. Карапет'янц, М.Х. Будова ещесгва / М. X. Карапетьянц, С. І. Дракин. - М. 1970. Наступні
  • 4. Менделєєву Д. І. Основи хімії. - М., 1947.

  • [1] Хто відкрив закон сталості складу? а) Бертолле; б) Пруст; в) Дальтон; г) Бутлеров; д) Менделєєв.
 
Переглянути оригінал
< Попер   ЗМІСТ   ОРИГІНАЛ   Наст >