ГІДРОКСИДИ

Гідроксиди лужних металів - безбарвні гігроскопічні речовини, легко розпливаються на повітрі і поступово перетворюються в карбонати.

Розчинення гідроксидів у воді супроводжується виділенням великої кількості тепла через високу енергії гідратації. Всі луги утворюють гідрати, деякі з яких виділені в твердому вигляді.

У промисловості гідроксид натрію (їдкий натр, каустична сода) отримують електролізом водного розчину хлориду натрію:

У лабораторних умовах його можна отримати, використовуючи соду і гашене вапно:

Гідроксиди рубідію і цезію зручно отримувати обмінними реакціями з солей:

Гідроксиди натрію, калію, цезію і рубідію плавляться без розкладання, гідроксид літію при температурі вище 600 ° С виділяє воду:

Основні хімічні властивості лугів викладені в параграфі 10.3.

СОЛІ ЛУЖНИХ МЕТАЛІВ

Практично всі солі лужних металів добре розчиняються у воді. Розчинність солей малих аніонів (наприклад, F) і гідроксидів зростає, а великих аніонів (наприклад, SO | ") зменшується при переході від Li до Cs. Мало розчинні LiF, NaF, Csl, Li 2 C0 3 , КСЮ / ,, а також деякі інші солі. Властивості солей будуть детально розглянуті в розділах, присвячених відповідним кислотам. Тут зупинимося лише на термічної стійкості солей і отриманні карбонату і бікарбонату натрію, що мають велике значення.

Галогеніди лужних металів термічно стійкі. Їх температури плавлення зменшуються закономірно від сполук натрію до з'єднань цезію і від фторидів до йодид.

Нітрати лужних металів (крім нітрату літію) розкладаються при нагріванні до нітриту і кисню:

Нітрат літію розкладається за схемою

Карбонати (крім карбонату літію) термічно стійкі. Карбонат натрію отримують в процесі Сольве:

Отриманий гідрокарбонат потім прожарюють при 100 ° С:

При кристалізації з розчину утворюється кристалогідрат Na 2 C0 3 - 10Н 2 О, який вивітрюється до моногідрату Na 2 C0 3 - Н 2 0, а при нагріванні до 100 ° С утворює сухий сіль. Карбонат літію розкладається на оксид і воду:

Сульфат натрію кристалізується у вигляді кристалогідрату Na 2 SO 4 10H 2 O.

Солі лужних металів НЕ гідролізують, якщо утворені сильними кислотами. Гідроліз солей слабких кислот проходить по аніону, середа розчину стає лужний:

Катіони лужних металів можуть виступати як комплексообразова- ки. У розбавлених водних розчинах іони існують в формі аквакомплексів, в яких лігандами є молекули води. Найбільш стійкі Аквакомплекси літію і натрію: [Li (H 2 0) 4 ] [Na (H 2 0) 6 ] + . На відміну від інших лужних металів літій в зв'язку з малим радіусом проявляє координаційне число 4.

Відомі аміачні комплекси - [Li (NH 3 ) 4 ] + , [Na (NH3) / J - стійкість яких знижується при переході від літію до натрію.

З полідентатними лигандами, такими як (Р 2 0 7 ) 4 і аніон етілендіа- мінтетрауксусной кислоти (~ OOC) 2 NCH 2 CH 2 N (COCr) 2 , стійкість комплексів зменшується від літію до цезію.

В даний час відомо велика кількість комплексних сполук лужних металів з краун-ефірами - циклічними поліефіру, наприклад:

У цих комплексах іон металу координований шістьма атомами кисню. Комплекси мають досить великі розміри і є гідрофобними, тому утворені ними солі добре розчинні в органічних розчинниках.

Ще один тип лігандів, на якому слід зупинитися, - іонофори. Іонофори - невеликі гідрофобні молекули (численні антибіотики, наприклад валиномицин, криптандів і інші речовини). Вони мають хорошу розчинність в ліпідних бішару мембран і мають унікальну іонної вибірковістю. Існує два класи іонофоров: 1) іонофори - рухливі переносники іонів; 2) каіалообразующіе іонофори.

В основі дії іонофоров лежить здатність утворювати комплекси з переносяться іонами. Іонофор формує порожнину, в якій катіон утримується координаційними зв'язками з участю атомів кисню полярних груп, що вистилають порожнину. При цьому різко послаблюється зв'язок іона з розчинником і противоионами. Наприклад, валиномицин є рухомим переносником іонів калію. Захопивши іон калію з зовнішнього боку мембрани, валиномицин утворює комплекс, впроваджуються в мембрану і переміщається до іншої її стороні, після чого комплекс дисоціює, і іон калію вивільняється.

 
Переглянути оригінал
< Попер   ЗМІСТ   ОРИГІНАЛ   Наст >