КИСЕНЬ

У своїх з'єднання кисень, як правило, двухвалентен, але можливе розширення валентних можливостей за участю двох неподіленого пар електронів. Практично у всіх з'єднаннях атом виявляє ступінь окислення (-2) (виняток становлять OF 2 , 0 2 F 2 і пероксиди, наприклад Н 2 0 2 ). У вільному стані кисень знаходиться в двох аллотропних модифікаціях: кисень і озон. Відома також вкрай нестійка форма 0 4 .

Кисень (або дікіслород) 0 2 - газ без кольору, запаху і смаку, важчий за повітря, мало розчинний у воді, але краще, ніж інші гази атмосфери. Молекула кисню Парамагнітна за рахунок неспарених електронів, тобто здатна орієнтуватися в напрямку магнітного поля. Розгляд будови молекули з точки зору теорії молекулярних орбіталей дозволяє вважати, що зв'язок в молекулі кисню подвійна, ослаблена наявністю двох електронів на розпушуючих орбиталях.

Отримання кисню можна здійснити наступними способами.

1. Практично весь вільний кисень Землі виник і зберігається в результаті процесу фотосинтезу:

  • 2. У промисловості кисень одержують шляхом зрідження повітря і подальшого поділу компонентів суміші, заснованого на різниці їх температур кипіння:? КІ11 (0 2 ) = -183 ° С, t Kim (N 2 ) = -196 ° С.
  • 3. Лабораторні способи отримання:

Хімічні властивості. Кисень по електронегативності поступається тільки фтору, тому є типовим окислювачем.

1. Кисень окисляє неметали:

2. Взаємодіє з металами:

3. Окисляє складні речовини неорганічної та органічної природи:

озон

Озон 0 3 - аллотропная модифікація кисню, газ з характерним запахом. У високих концентраціях дуже токсичний. Озон в малих концентраціях міститься в стратосфері Землі. Наявність озонового шару грає величезну роль для всього живого на Землі. Діамагнітная молекула озону має кутову форму (рис. 16.1).

Хімічна будова молекули озону '

Мал. 16.1. Хімічна будова молекули озону '

Отримують озон в результаті пропускання електричних розрядів через кисень:

Озон є дуже сильним окислювачем:

(якісна реакція на 0 3 ).

Озон - нестійке з'єднання і поступово розкладається на молекули й атоми кисню. Дікіслород і озон не можуть перебувати в рівновазі, але при безперервному опроміненні встановлюється стаціонарний стан, коли в одиницю часу рівну кількість озону утворюється і розпадається.

Пероксиди, надпероксида, озоніди

З лужними і лужноземельними металами, крім літію, кисень утворює пероксиди (аніон 0 "), надпероксида (аніон СІ) і озоніди (аніон 0 3 ). Отримання пероксиду водню і пероксидів, а також надпе- роксідов було описано раніше в гл. 11 і 12. Червоні озоніди можна отримати, пропускаючи озон над твердим лугом:

Всі перераховані сполуки легко розкладаються водою:

1 URL: http: //wvw.o8ode.iu/a! Ticle / dwater / ozon / 0zone_in_water_treatment (дата звернення: 03.03.2014).

 
Переглянути оригінал
< Попер   ЗМІСТ   ОРИГІНАЛ   Наст >