ЕЛЕМЕНТИ VIIA (17-Й) ГРУПИ

В результаті вивчення змісту цієї глави студент повинен: знати

  • • природні сполуки елементів VIIA (17-й) групи;
  • • електронна будова атомів елементів даної групи;
  • • хімічні і фізичні властивості простих речовин, кисневмісних сполук галогенів, водневих з'єднань, способи їх отримання;
  • • біологічну роль елементів VIIA (17-й) групи і їх застосування в медицині і фармації;

вміти

  • • складати рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості елементів VILA (17-й) групи і їх з'єднань;
  • • здійснювати стехиометрические розрахунки за отриманими рівняннями реакцій; володіти
  • • способами отримання сполук елементів VIIA (17-й) групи;
  • • навичками складання рівнянь хімічних реакцій;
  • • методами вирішення розрахункових завдань;
  • • технікою проведення пробіркових реакцій;
  • • навичками роботи з хімічним обладнанням і реактивами.

Загальна характеристика галогенів

Головна підгрупа VII (17-й) групи Періодичної системи містить п'ять елементів: фтор 9 F, хлор 17 С1, бром 35 Вг, йод 53 1 і астат 85 At. Загальна назва цих елементів - «галогени», «народжують солі», так як більшість їх з'єднань - типові солі. Електронна конфігурація

2 5

зовнішнього енергетичного рівня - т ін .

У Періодичної таблиці Д. І. Менделєєва кожен галоген є передостаннім елементом в своєму періоді, до завершення стійкої електронної структури не вистачає одного електрона, тому галогени мають яскраво вираженими неметаллическими властивостями. Атоми галогенів характеризуються великою енергією іонізації і спорідненість до електрону (табл. 17.1). Фтор в своїх з'єднаннях одновалентен і має тільки негативну ступінь окислення (-1). Інші елементи виявляють ступеня окислення (+1), (+3), (+5), (+7). Вони здатні утворювати сполуки, в яких їх валентність дорівнює трьом, п'яти, семи, за рахунок розпарювання електронів за участю ^ / - орбіталей, причому вищі валентності хлору

Таблиця 17.1

Властивості елементів VIIA (17-й) групи

властивість

F

З 1

Вг

I

At

Атомний радіус, нм

0,039

0,073

0,085

0,104

Енергія іонізації, кДж / моль

1 682

1 255

1143

1009

930

Елсктроотріцатсльность по Полингу

4,00

3,20

3,00

2,70

2,20

і брому можуть стабілізувати тільки кисень і фтор. Зі збільшенням атомного номера окислювальна активність нейтральних атомів знижується, збільшується відновна активність негативних іонів.

Фтор є у природі у вигляді фторидів, хлор - у вигляді хлоридів, бром міститься в морській воді у вигляді бромидов; з морської води, бурових вод і золи бурих водоростей виділяють йод. У морській воді і бурових водах йод знаходиться у вигляді йодидів, в золі - у вигляді йодатів (табл. 17.2).

Галогени виявляють схожість як в методах отримання, так і в хімічних властивостях простих речовин та їхніх сполук. У зв'язку з цим в цьому розділі наводиться загальна характеристика галогенів з виділенням особливостей деяких з'єднань.

Таблиця 17.2

Поширеність, ізотопний склад і найважливіші природні сполуки елементів VIIA (17-й) групи

елемент

Число стабільних ізотопів / Основний ізотоп

Найважливіші природні сполуки

F

1 / i9 F

CaF 2 (флюорит), Са 5 (Н0 4 ) : 1 Р (фтороапатіт), Na 3 AlF 6 (кріоліт)

З 1

2/ 35 С1, 37 С1

NaCl (галіт), КС1 • MgCl 2 • 6Н 2 0 (карналіт), КС1 (сильвин), KCl -NaCl (сильвініт)

Вг

2/ 79Вг, 81 Вг

Водні басейни з великим вмістом солей

I

I / IS'I

Вода нафтових свердловин і морські водорості

At

т

00

II

CN

ч

і

<

CN

-

 
Переглянути оригінал
< Попер   ЗМІСТ   ОРИГІНАЛ   Наст >