ЗАЛІЗО

Залізо - метал сріблясто-білого кольору, досить твердий, добре проводить електричний струм. Залізо в чистому вигляді не піддається корозії.

За поширеністю в природі залізо є лідером у своїй групі. Природні сполуки заліза: Fe 2 0 3 - червоний залізняк (гематит); Fe 3 0 4 (або FeO Fe 2 0 3 ) - магнітний залізняк (магнетит, залізна окалина); FeS 2 - пірит; FeC0 3 - сидерит.

У промисловості залізо отримують шляхом відновлення залізних руд коксом в доменних печах (доменний процес). Основні реакції доменного процесу:

Крім СО і С відновлювати оксиди заліза можна також А1 або FI 2 при нагріванні, а результат відновлення (Fe 2 0 3 - * Fe 3 0 4 -? FeO - * Fe) залежить від мольної співвідношення реагентів та умов реакції.

Хімічні властивості заліза полягають в наступному.

Електронна конфігурація атома заліза (п - 1 ) d 6 ns 2 . За хімічними властивостями залізо - метал середньої активності. Залізо взаємодіє

1) з неметалами:

2) з водою:

3) з кислотами:

Концентровані H 2 S0 4 і HN0 3 при звичайній температурі на залізо не діють, однак при нагріванні утворюються солі Fe (lII):

У реакціях заліза з розчинами солей відновлюваний метал повинен перебувати в ряду напруг правіше заліза:

З'єднання заліза (Н)

Оксид заліза ^ І) - основний оксид, виходить при відновленні оксиду заліза (Ш) або при розкладанні сполук заліза (Н) в неокислювального середовищі:

Оксид заліза (П) взаємодіє з кислотами, відновлюється до металу, окислюється до сполук заліза (III):

Гідроксид заліза {) Fc (OH) 2 - малорастворимое речовина білого кольору - може випасти тільки з розчину, ретельно захищеного від кисню, так як швидко окислюється:

Fe (OH) 2 реагує з кислотами, окислюється на повітрі, термічно нестійкий:

З'єднання заліза (Ш)

Оксид заліза (Ш) Fe 2 0 3 - тверда речовина червоно-бурого кольору, утворюється при випалюванні залізних руд, при розкладанні сполук заліза (Ш):

Fe 2 0 3 проявляє слабкі амфотерні властивості, реагуючи з кислотами і сплавляючись з лугами, карбонатами або оксидами активних металів:

Fc 2 0 3 проявляє окислювальні властивості, відновлюючись до вільного металу або Fe (II):

Гідроксид заліза (Ш) Fe (OH) 3 - речовина оранжево-коричневого кольору, характеризується вкрай малою розчинністю. Він повністю осідає з розчинів вже в кислому середовищі при pH = 4. З розчинів солей його можна осадити розчином лугу, аміаку або розчинної карбонату:

Fe (OH) 3 проявляє слабкі амфотерні властивості, при нагріванні розкладається:

У кислому середовищі сполуки заліза (Ш) є сильними окислювачами:

У лужної середовищі Fe (OH) 3 окислюється хлором до червоного розчину феррата:

З'єднання заліза (У1)

В ступеня окислення (+6) залізо утворює ферати - солі залізної кислоти, яка не виділена у вільному стані. Їх отримують окисленням сполук заліза (Ш) в лужному середовищі:

Ферати в нейтральному і кислому середовищі є сильними окислювачами:

Комплексні сполуки заліза

Залізо утворює комплексні сполуки з органічними і неорганічними лігандами з координаційним числом 6.

Жовта кров'яна сіль K ^ [Fe (CN) 6 ] - гексаціаноферрат (Н) калію утворюється при дії на розчин солі заліза (П) надлишком ціаніду калію:

Про I

При взаємодії з іонами Fe у водному розчині жовта кров'яна сіль дає синій осад KFe [Fe (CN) 6 ] (берлінську блакить):

Ця реакція є якісною на іони Fe.

Червона кров'яна сіль K 3 [Fe (CN) 6 ] - гексаціаноферрат (Ш) калію - утворюється при дії на розчин солі заліза (Ш) надлишком ціаніду калію:

Про I

При взаємодії з іонами Fe у водному розчині червона кров'яна сіль дає синій осад KFe [Fe (CN) G ] (турнбуллеву синь):

Ця реакція є якісною на іони Fe 2+ .

Іон Fe 3+ утворює з тіоціанат-іоном комплексне з'єднання з інтенсивним червоним забарвленням:

 
Переглянути оригінал
< Попер   ЗМІСТ   ОРИГІНАЛ   Наст >