ВИЗНАЧЕННЯ КОНСТАНТИ КИСЛОТНО-ЛУЖНОЇ РІВНОВАГИ

У загальному вигляді реакцію кислотно-лужної рівноваги, що складається з донорів (АН, ВН ⁺ ) і акцепторів (В, А ") водневих іонів (протонів), можна записати як

де АН / А і В / ВН * є сполученими кислотно-основними парами.

Кількісно рівновагу оборотних реакцій характеризується константою рівноваги АГ _раки , вираз для якої можна отримати виходячи з закону діючих мас.

Константу кислотно-лужної рівноваги До _а (кислотності, індекс а від лат. Acid - кислота), що представляє собою відношення рівноважних молярних концентрацій катіонів та аніонів, можна представити таким чином:

Константа До _а характеризує ступінь дисоціації кислоти; чим вона більша, тим більшою мірою кислота дисоціює, т. е. є сильнішою. Найчастіше використовується поняття р До _а (аналогічно pH): р До _а = -lg До _а .

До слабких електролітів належать органічні кислоти (мурашина, оцтова, молочна і т.п.), фосфорна кислота, вугільна кислота, аміак. У табл. 2.1 наведені чисельні значення константи кислотно-лужної рівноваги і р До _а для деяких слабких кислот.

Таблиця 2.1

Характеристика кислотно-лужної рівноваги деяких слабких кислот

З наведених даних видно, що здатність віддавати протон у цих кислот різна. Найбільш сильними з них є мурашина, молочна, фосфорна і вугільна, а найбільш слабкі кислотні властивості проявляють моногідрофосфат-іон, гідрокарбонат-іон і іон амонію.