ВИЗНАЧЕННЯ КОНСТАНТИ КИСЛОТНО-ЛУЖНОЇ РІВНОВАГИ

У загальному вигляді реакцію кислотно-лужної рівноваги, що складається з донорів (АН, ВН + ) і акцепторів (В, А ") водневих іонів (протонів), можна записати як

де АН / А і В / ВН * є сполученими кислотно-основними парами.

Кількісно рівновагу оборотних реакцій характеризується константою рівноваги АГ раки , вираз для якої можна отримати виходячи з закону діючих мас.

Константу кислотно-лужної рівноваги До а (кислотності, індекс а від лат. Acid - кислота), що представляє собою відношення рівноважних молярних концентрацій катіонів та аніонів, можна представити таким чином:

Константа До а характеризує ступінь дисоціації кислоти; чим вона більша, тим більшою мірою кислота дисоціює, т. е. є сильнішою. Найчастіше використовується поняття р До а (аналогічно pH): р До а = -lg До а .

До слабких електролітів належать органічні кислоти (мурашина, оцтова, молочна і т.п.), фосфорна кислота, вугільна кислота, аміак. У табл. 2.1 наведені чисельні значення константи кислотно-лужної рівноваги і р До а для деяких слабких кислот.

Таблиця 2.1

Кислота (донор протона)

До а

Р К а

НСООН (мурашина кислота)

1,78-КГ *

3,75

СН 3 СООН (оцтова кислота)

1,74-10 5

4,76

СН, СН 2 СООН (пропіонова кислота)

1,35-10 ' 5

4,87

CHjCHOHCOOH (молочна кислота)

1,38-КГ *

3,86

Характеристика кислотно-лужної рівноваги деяких слабких кислот

Кислота (донор протона)

До а

Р Ко

Н3РО4 (фосфорна кислота)

7,25-10 ' 3

2,14

Н 2 РС> 4 (дигідрофосфат-іон)

1,38 10 " 7

6,86

НРО4 2 (моногідрофосфат-іон)

3,98 10 ' 3

12,4

Н 2 С0 3 (вугільна кислота)

1,70 10 ^ *

3,77

НСО3 (гідрокарбонат-іон)

6,31-КГ "

10,2

NH4 (амоній-іон)

5,62- КГ 10

9,25

З наведених даних видно, що здатність віддавати протон у цих кислот різна. Найбільш сильними з них є мурашина, молочна, фосфорна і вугільна, а найбільш слабкі кислотні властивості проявляють моногідрофосфат-іон, гідрокарбонат-іон і іон амонію.

 
Переглянути оригінал
< Попер   ЗМІСТ   ОРИГІНАЛ   Наст >