БУФЕРНІ СИСТЕМИ КРОВІ

Оскільки кров представляє собою суспензію клітин в рідкому середовищі, то її кислотно-основна реакція підтримується спільною участю буферних систем плазми і клітин крові. Частка буферних систем в загальній буферній ємності крові різна. Основними з них є плазматична і ерітроцітная гідрокарбонатна (водокарбонатная) і гемоглобін-оксігемогло- бінов. Нижче наведені (в частках%) кількісні співвідношення буферних систем в крові:

Плазматичні гідрокарбонати ............................................... 35

Еритроцитної гідрокарбонати ................................................ .. 18

Гемоглобін-оксігемоглобіновая .............................................. 39

Плазматичні протеїни ................................................ ........... 7

Органічні фосфати ................................................ ................ 4

Неорганічні фосфати ................................................ ............ 2

ПЛАЗМАТИЧНА ГІДРОКАРБОНАТНА БУФЕРНА СИСТЕМА.

У плазмі крові містяться вугільна кислота і гідрокарбонати натрію (NaHC03) або калію (КНСОз). Зміст гідрокарбонатів приблизно в 20 разів вище змісту вугільної кислоти. Ці два з'єднання створюють водокарбонатний буфер.

Вугільна кислота (Н 2 С0 3 ) утворюється при взаємодії розчиненого в плазмі С0 2 з водою:

Константа рівноваги цієї реакції

Між газоподібним С0 2 , що знаходиться в альвеолах, і водокарбонатним буфером в плазмі крові, що протікає через капіляри легень, встановлюється наступний ланцюжок рівноваг:

При надходженні в кров кислот (донорів Н + ) рівновагу в ланцюжку зміщується вліво в результаті того, що іони HCOJ пов'язують іони Н + в молекули Н 2 С0 3 . При цьому концентрація Н 2 С0 3 підвищується, а концентрація іонів HCOJ відповідно знижується. Підвищення концентрації Н 2 С0 3 , в свою чергу, викликає розпад Н 2 С0 3 і збільшення концентрації С0 2 , розчиненого в плазмі. В результаті підвищується тиск СОГ в легких, і надлишок С0 2 виводиться з організму.

При надходженні в кров підстав (акцепторів Н + ) зрушення рівноваг в ланцюжку відбувається в зворотній послідовності. В результаті описаних процесів гідрокарбонатна система крові швидко приходить в рівновагу з С0 2 в альвеолах і ефективно забезпечує підтримання сталості pH плазми крові.

Гідрокарбонатна буферна система особливо ефективно компенсує дію речовин, що збільшують кислотність крові. До числа таких речовин перш за все відносять молочну кислоту (HLac). Надлишок останньої, що утворюється в результаті інтенсивного фізичного навантаження, нейтралізується в наступному ланцюжку реакцій:

На прикладі гидрокарбонатного буфера легко простежити регулюючу роль нервової системи в збереженні сталості pH крові. Мізерно малі зрушення концентрації іонів водню в крові викликають роздратування дихального центру головного мозку, що підсилює частоту дихання, а значить, і швидкість видалення через легені надлишку вуглекислого газу.

Гідрокарбонатна буферна система найбільш «швидко» відгукується на зміну pH крові. При нормальних (20: 1) співвідношення між Мольн концентраціями гідрокарбонату і вуглекислого газу нормальний pH = 7,4. Буферна ємність по кислоті до ) становить 40 ммоль / л плазми крові, а буферна ємність по лугу (5 Щ ) значно менше і дорівнює 1 ... 2 ммоль / л плазми крові.

 
Переглянути оригінал
< Попер   ЗМІСТ   ОРИГІНАЛ   Наст >