Навігація
Головна
 
Головна arrow Техніка arrow БІОТЕХНІЧНІ СИСТЕМИ МЕДИЧНОГО ПРИЗНАЧЕННЯ
Переглянути оригінал

ЗАКОН ДІЮЧИХ МАС. РІВНЯННЯ ІЗОТЕРМИ РЕАКЦІЇ

В ході хімічної реакції концентрації реагентів і продуктів змінюються: кількість реагентів зменшується, кількість продуктів зростає. При досягненні хімічного рівноваги концентрації речовин в системі перестають змінюватися і залишаються постійними при незмінних зовнішніх умовах. Ці концентрації називаються рівноважними.

На основі аналізу експериментальних даних було встановлено закон діючих мас (К. Гульдберг, П. Вааге), який є наслідком другого закону термодинаміки і може бути виведений з умови термодинамічної рівноваги.

Приріст енергії Гіббса в реакції визначається співвідношенням

Тут с (Х,) - вихідні, рівноважні концентрації компонентів речовин X *, що беруть участь в реакції; AG ° p - постійна величина,

рівна енергії Гіббса цієї реакції при стандартних умовах.

Величина П зЗ - це стехиометрическое співвідношення концентрацій речовин, що беруть участь в реакції при заданих умовах. Як випливає з другого закону термодинаміки, при рівновазі A G r = 0, тоді П з / К з = 1 або К з = const. Величину К з називають константою рівноваги реакції.

Вираз До з = const - математична запис закону діючих мас, який формулюється таким чином: для оборотної реакції загального вигляду при постійних зовнішніх умовах в рівновазі відношення творів концентрацій продуктів до добутку концентрацій реагентів з урахуванням стехиометрии є величина постійна, яка не залежить від змісту реагентів і продуктів .

За допомогою рівняння ізотерми реакції можна розрахувати приріст енергії Гіббса AG r при заданому значенні П з , якщо відома константа рівноваги реакції До з . І навпаки, якщо відомо приріст енергії Гіббса в реакції AG r при заданому значенні П з , т. Е. При заданих концентраціях реагентів і продуктів, можна розрахувати константу К з .

Рівняння ізотерми реакції

при стандартних умовах переходить в рівняння

Результати застосування законів термодинаміки до сукупності розглянутих в гл. 4 біооб'єктів - (системі) саркомерних містків - формуються у вигляді наступного робочого циклу, що описує перехід містків з одних станів в інші:

Рівні енергії Гіббса різних станів системи саркомерних містків можуть бути відображені у вигляді енергетичної діаграми (рис. 5.3). Енергетична діаграма наочно показує термодинамічні параметри станів і переходів між станами при роботі м'язи - сукупності саркомер- них містків. На основі цієї діаграми можна розрахувати ефективність роботи м'язи при різному навантаженні.

Стан саркомерного містка.

Мал. 5.3. Енергетична діаграма сукупності сарко- мірних містків

 
Переглянути оригінал
< Попередня   ЗМІСТ   Наступна >
 
Дисципліни
Агропромисловість
Аудит та Бухоблік
Банківська справа
БЖД
Географія
Документознавство
Екологія
Економіка
Етика та Естетика
Журналістика
Інвестування
Інформатика
Історія
Культурологія
Література
Логіка
Логістика
Маркетинг
Медицина
Нерухомість
Менеджмент
Педагогіка
Політологія
Політекономія
Право
Природознавство
Психологія
Релігієзнавство
Риторика
Соціологія
Статистика
Техніка
Страхова справа
Товарознавство
Туризм
Філософія
Фінанси
Пошук